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不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘
B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气
D.氯化钠
试题答案
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D
海水中含有氯化钠,直接蒸发即可,属于物理变化,其余都是化学变化。所以答案选D。
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海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
下列说法不正确的是( )
A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B.上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C.上述流程中生成Mg(OH)
2
沉淀的离子方程式为:Mg
2+
+Ca(OH)
2
= Mg(OH)
2
+Ca
2+
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大
下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )。
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl
2
↑
B.Al
2
O
3
+3H
2
2Al+3H
2
O
C.Fe
3
O
4
+4CO
3Fe+4CO
2
↑
D.2HgO
2Hg+O
2
↑
(12分)
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:
焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题:
(1)焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
(2)试剂A应选用 (填编号)①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
(3)上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
(4)从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是 (写出操作名称),该操作必需在HCl气流中进行,原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________,
加试剂A调节溶液pH=4时,c(Fe3+)为_______________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe
2
O
3
、SiO
2
、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是
A.能大幅度降低能耗
B.产生副产品氧气
C.降低温室气体的排放
D.这是电解法冶炼
(12分)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO
3
·(NH
4
)
2
CO
3
·H
2
O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
(1)①搅拌的目的是
,②选择水浴加热方式,其优点是:
。
(2) 40℃复盐开始热解生成MgCO
3
·3H
2
O,该反应的化学方程式为
:
。
(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(ω(Mg)%)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析Cl
-
含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还用到的玻璃仪器有:
。
(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:
。
①充分灼烧后,剩余固体的质量 ②灼烧时,测算得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况) ③灼烧时的温度和时间 ④碱式碳酸镁的密度
综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A.可以从海水中制取Br
2
B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取NaCl
D.可以从海水中直接提取金属Na
(选修—化学与技术)(15分)
(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是
。
②在保温去铁的过程中,为使Fe
3+
沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在
范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是( )
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)
2
(d) CuO
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe
3+
Cu
2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO
3
调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)
。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是
。
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO
3
)
2
nH
2
O]的溶解度曲线(温度在30
0
C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是( )
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO
3
)
2
3H
2
O
(d) 若将C点时的溶液降温至30
0
C以下,可以析出Cu(NO
3
)
2
6H
2
O晶体
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
难溶物
K
sp
Ca
3
(AsO
4
)
2
6.8×10
-19
AlAsO
4
1.6×10
-16
FeAsO
4
5.7×10
-21
表1.几种砷酸盐的K
sp
污染物
H
2
SO
4
As
浓度
28.42 g/L
1.6 g·L
-1
排放标准
pH 6~9
0.5 mg·L
-1
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H
2
SO
4
)=______________mol·L
-1
。
⑵写出难溶物Ca
3
(AsO
4
)
2
的K
sp
表达式:K
sp
[Ca
3
(AsO
4
)
2
]=______________,若混合溶液
中Al
3
+
、Fe
3
+
的浓度均为1.0×10
-4
mol·L
-1
,c(AsO
4
3
-
)的最大是_______________mol·L
-1
。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H
3
AsO
3
弱酸)不易沉降,可投入MnO
2
先将其氧化成五价砷(H
3
AsO
4
弱酸),写出该反应的离子方程式________________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH
调节到8左右使五价砷以Ca
3
(AsO
4
)
2
形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为______________;
②Ca
3
(AsO
4
)
2
在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。
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