题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂 | |
| B． | 用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素 | |
| C． | 纯铁的熔点比生铁的低 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
分析 A．苏打与盐酸反应，苏打不能分解生成二氧化碳；
B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
C．合金的熔点比其组成成分的熔点要低，硬度、强度和耐腐蚀性等要强于其组分金属；
D．铝是活泼金属，表面极易氧化形成氧化铝，而日用铝制品表面覆盖着氧化膜．
解答 解：A．苏打与盐酸反应，苏打不能分解生成二氧化碳，则不能用来灭火，故A错误；
B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误；
C．铁的合金，主要通过含碳量的高低来区分，含量在0.2-1.7%的叫钢，含量在1.7%以上的叫生铁，合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁的熔点为1535℃，生铁的熔点为1200℃左右，故C错误；
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了碳酸钠、焰色反应、铝、金属铁的化学性质，掌握碳酸钠的化学性质、合金的性质等知识是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制备较弱酸 | 硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应 |
| B | 压强越大，反应速率越快 | 加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快 |
| C | 金属性较强的金属为原电池的负极 | 铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极 |
| D | 主族元素的最高正化合价等于主族的序数 | 氧的最高正化合价是+6 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以发生 |
| C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（ ）
| A． | 能起催化剂的作用 | B． | 受热分解能放出气体 | ||
| C． | 具有净水剂的作用 | D． | 在水中能起到酸的作用 |
向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：
15．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A． | 磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物 | |
| B． | 稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳 | |
| C． | CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 | |
| D． | NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体 |
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
| D． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
