题目内容
14．下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（ ）| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以发生 |
| C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、氢气与浓硫酸不发生氧化还原反应，而浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
B．CuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应；
C．氟气性质活泼，先与水反应；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．
解答 解：A．氢气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故A错误；
B．CuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应，方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，符合复分解反应的条件，故B正确；
C．氟气性质活泼，先与水反应，向海水中通入F2，不能得到Cl2、Br2，故C错误；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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4．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加人乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加人酚酞指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
（1）仪器A是500mL容量瓶；
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%．
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸和碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；
写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加人乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加人酚酞指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 滴定体积（mL） | 19.22 | 19.18 | 19.80 | 19.20 |
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%．
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸和碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；
写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
5．
水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点． 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（ ）
水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点． 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+ | |
| B． | 该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 | |
| C． | 充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 | |
| D． | 充电过程中Li+从阳极向阴极迁移 |
2．已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液．左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性．
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是空气或氧气，B中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是氧化铜，B中发生反应的化学方程式为CH3OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H2O．
（4）试管C中应装入的试剂是水．
（5）两套装置中都需要加热的仪器有A、B（填A、B、C）．
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？甲（填“甲”或“乙”）．
（7）请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液．简述所用试剂、操作、现象及结论．在试管中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液．
| 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 甲醇 | 65 | 与水混溶 |
| 甲醛 | -21 | 与水混溶 |
如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性．
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是空气或氧气，B中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是氧化铜，B中发生反应的化学方程式为CH3OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H2O．
（4）试管C中应装入的试剂是水．
（5）两套装置中都需要加热的仪器有A、B（填A、B、C）．
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？甲（填“甲”或“乙”）．
（7）请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液．简述所用试剂、操作、现象及结论．在试管中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液．
9．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | CH3COOH═CH3COO-+H+ | ||
| C． | AgCl═Ag++Cl- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 | |
| B． | 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 | |
| C． | 利用油脂在酸性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂 | |
| D． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂 | |
| B． | 用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素 | |
| C． | 纯铁的熔点比生铁的低 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
4．
在标准状况下，向100mL新配制的氯水中通入SO2气体，SO2被氧化成硫酸，溶液的pH值变化如图所示，则原氯水的物质的量浓度为（ ）
在标准状况下，向100mL新配制的氯水中通入SO2气体，SO2被氧化成硫酸，溶液的pH值变化如图所示，则原氯水的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.5mol/L | B． | 0.05mol/L | C． | 1mol/L | D． | 0.1mol/L |