Question

下述反应在5L密闭容器中进行4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）

• A、v（NO）=0.001 mol/（L?s）
• B、v（H₂O）=0.001 mol/（L?s）
• C、v（NH₃）=0.002 mol/（L?s）
• D、v（O₂）=0.015mol/（L?s）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（NO），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算判断．

解答： 解：5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=

0.3mol 5L

30s

=0.002mol/（L．s），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，
A．v（NO）=

0.3mol 5L

30s

=0.002mol/（L．s），故A错误；
B．v（H₂O）=

6

4

v（NO）=1.5×0.002mol/（L．s）=0.003mol/（L．s），故B错误；
C．v（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故C正确；
D．v（O₂）=

5

4

v（NO）=

5

4

×0.002mol/（L．s）=0.0025mol/（L．s），故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意根据化学反应速率定义式理解速率规律．