题目内容
对于反应2A（g）+B（g）
2C（g），△H=-a kJ/mol，（a＞0）下列判断正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a k J热量 |
| B、若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动 |
| C、平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍 |
| D、平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、可逆反应的特点：不会进行彻底；
B、容器的容积和温度不变，增大压强的方法不一样，平衡的影响情况不一样；
C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等；
D、达平衡时，各组分浓度不随时间的变化而变化，但是浓度之间没有必然的联系．
B、容器的容积和温度不变，增大压强的方法不一样，平衡的影响情况不一样；
C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等；
D、达平衡时，各组分浓度不随时间的变化而变化，但是浓度之间没有必然的联系．
解答：
解：A、该反应是可逆反应，2体积A和足量B反应，生成C的体积小于2，放出的热量小于a，故A错误；
B、容器的容积和温度不变，加入稀有气体来增大压强，平衡不会发生移动，故B错误；
C、A消耗速度等于B生成速度的两倍，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故C正确；
D、达平衡时，各组分浓度不随时间的变化而变化，但是A浓度必定等于B浓度的两倍之间没有必然的联系，故D错误．
故选C．
B、容器的容积和温度不变，加入稀有气体来增大压强，平衡不会发生移动，故B错误；
C、A消耗速度等于B生成速度的两倍，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故C正确；
D、达平衡时，各组分浓度不随时间的变化而变化，但是A浓度必定等于B浓度的两倍之间没有必然的联系，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学平衡状态的特征等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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