题目内容
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、NH4NO3═NH4++NO3- |
| C、Ba（OH）2═Ba2 ++2OH- |
| D、Na2CO3═Na2++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．
解答：
解：A．硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，正确的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
B．硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子、硝酸根离子，正确的电离方程式为NH4NO3═NH4++NO3-，故B正确；
C．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选D．
B．硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子、硝酸根离子，正确的电离方程式为NH4NO3═NH4++NO3-，故B正确；
C．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．
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下列叙述正确的是（ ）
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下列反应是氧化还原反应的是（ ）
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| C、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O |
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确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
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下述反应在5L密闭容器中进行4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
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