题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
| B、ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| C、同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D、NH4H中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
考点：物质结构中的化学键数目计算,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：A．非金属原子组成的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物；
B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；
C．同一主族元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
D．NH5电子式为
．
B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；
C．同一主族元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
D．NH5电子式为
．解答：
解：A．非金属原子组成的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如铵盐，故A错误；
B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Na，故B错误；
C．同一主族元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaH，故C错误；
D．NH5电子式为，根据电子式知，NH4H中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，且1mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值），故D正确；
故选D．
B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Na，故B错误；
C．同一主族元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaH，故C错误；
D．NH5电子式为
，根据电子式知，NH4H中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，且1mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值），故D正确；故选D．
点评：本题考查较综合，涉及离子化合物和共价化合物的判断、金属性强弱的判断、铵盐等知识点，采用举例法分析解答，注意规律中的特殊情况，易错选项是D．
练习册系列答案
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下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH≡CH+2H2→CH3CH3
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④
①CH≡CH+2H2→CH3CH3
②CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
③CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
④
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g） 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（ ）
| A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1 |
| B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1 |
| C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1 |
| D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1 |
下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、HI与HF的沸点 |
| B、zX和（Z+2）Y的原子半径 |
| C、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度 |
| D、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度 |
2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、Tl3+核外有6个电子层 | ||||
| D、Tl原子半径大于Cs原子半径 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2NA |
| B、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的总数为0.2NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O |
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| C、在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| D、H2O中投入Na218O2固体：2H2O+218O22-═418OH-+O2↑ |
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