Question

2．用图中的实验装置制取乙炔．
（1）制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中观察到的现象是酸性KMnO₄溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中乙炔发生了加成反应．
（4）将21g CH₄和C₂H₂的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了13g，则混合气体中CH₄与C₂H₂的体积比为1：1．

Answer 1

分析 （1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）利用乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（4）CH₄和C₂H₂的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重13g为C₂H₂质量，进而计算CH₄的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算CH₄、C₂H₂的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．

解答 解：（1）制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，
故答案为：酸性KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：加成．
（4）CH₄和C₂H₂的混合气体，通过足量的溴水充分吸收，溴水增重13g为C₂H₂质量，则CH₄的质量=21g-13g=8g，
故n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol、n（C₂H₄）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V（CH₄）：V（C₂H₂）=0.5mol：0.5mol=1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，题目难度中等．