题目内容
【题目】以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。
①下列说法不正确的是________。
A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN
B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率
D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。
【答案】ABC K＝
【解析】
① A.从图中可以看出，随着温度的升高，转化率变小，则平衡逆向进行；
B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率；
C.增加CO2的投入量，可提高H2的平衡转化率；
D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小；
②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。
由此可表示出平衡常数。
③容器的体积为其一半，反应物与生成物的浓度同时增大，相当于加压。
① A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故ΔH<0，KM＞KN，A不正确；
B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率，B不正确；
C.增加CO2的投入量，能提高H2的平衡转化率，但CO2的转化率减小，C不正确；
D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，但转化率偏小，不是最佳反应温度，D正确。答案为：ABC。
②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。
K＝
=。答案为：；
③ 容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n（C2H4）增多，且达平衡的时间缩短。
。答案为：。
【题目】为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
（查阅资料）2KNO3
2KNO2+O2↑ Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）（提纯猜想）
猜想一：铁元素只显+2价；
猜想二：铁元素_____________；
猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
（实验操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）（实验现象）实验①_____________________；实验②____________________。
（3）（实验结论）猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________。
实验二：
（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 | ____________________________________，说明分解产生的气体中含有NO2。 |
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_________________、浓硫酸的洗气瓶，______________________在最后一个出口检验。 | _____________________________________，说明分解产生的气体中含O2。 |
实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe：56 O：16）
【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 | 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
实验方案 |
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A. AB. BC. CD. D