Question

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式

 

；
（2）Cl₂与热的NaOH溶液反应生成NaCl，NaClO₃和水（假设没有其他反应发生）．则n（NaCl）：n（NaClO₃）=

 

；
（3）将Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂ 写出氧化物的形式为

 

；
（4）氢硫酸为弱酸，将H₂S气体通入到FeCl₃溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式

 

；
（5）写出用Al与MnO₂反应制Mn的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,氮的固定,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；
（2）Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e^-，从化合价变化的角度解答该题；
（3）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O得顺序来书写，然后依据原子个数守恒和化合价不变进行分析；
（4）Fe³⁺具有强氧化性，能够氧化二价硫；
（5）Al与MnO₂发生铝热反应生成氧化铝和锰；

解答： 解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃；
（2）由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子（Cl₂→NaClO₃）失去电子时5molCl原子得到电子（Cl₂→NaCl），则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量比为5：1，则n（NaCl）：n（NaClO₃）=5：1，
故答案为：5：1；             
（3）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，结合原子个数守恒和化合价不变的思想，得Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O，
故答案为：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O；
（4）Fe³⁺具有强氧化性，能够氧化二价硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（5）Al与MnO₂发生铝热反应4Al+3MnO₂

高温  .

3Mn+2Al₂O₃，
故答案为：4Al+3MnO₂

高温  .

3Mn+2Al₂O₃；

点评：本题考查了物质的性质，侧重化学方程式的书写，是高考的热门考点，（4）熟悉三价铁离子的性质是解该小题关键，注意其它小题反应原理，题目难度不大．