Question

15．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整；
（2）D中的现象是石蕊试液变红；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO₂，防止污染空气；
（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl₂溶液        b．NaHCO₃粉末        c．Ba（NO₃）₂溶液        d．银粉．

Answer 1

分析 加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，B用于收集气体，进气管应较长，C用于检验二氧化硫，品红可褪色，二氧化硫的水溶液呈酸性，D中溶液变为红色，E用于吸收二氧化硫，具有放倒吸作用，以此解答该题．

解答 解：（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，该气体为二氧化硫，由于二氧化硫的密度大于空气，收集时应该进气管长出气管短，所以收集二氧化硫的装置图为，故答案为：；
（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，能够电离出氢离子，是溶液显示酸性，所以试管D中的紫色石蕊试液会变红，
故答案为：石蕊试液变红；
（3）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，以防止污染环境，故答案为：吸收SO₂，防止污染空气；
 （4）有H₂SO₄剩余，可溶液呈酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，有气体生成，故答案为：b．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力