A.B.C.D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素.它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):A$\stackrel{+O {2}}{→}$B$\stackrel{+O {2}}{→}$C$\stackrel{+H {2}O}{→}$D(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红.则C为NO2．写出A→B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红，则C为NO₂（填化学式）．写出A→B的化学反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若B能使品红溶液褪色，则D的化学式为H₂SO₄．下列有关B的说法中正确的是bc（填序号）．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄糖中添加大量B作杀菌剂
（3）若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体，则B的化学式为Na₂O；写出C→D的离子反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

分析（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO₂，所以B是NO、C是NO₂、D是HNO₃，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水；
（2）若B能使品红溶液褪色，则B为SO₂，C是SO₃、D是H₂SO₄；
（2）若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体即Na₂O₂，故A为Na，B为Na₂O，D为NaOH．

解答解：（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO₂，所以B是NO、C是NO₂、D是HNO₃，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水，所以A→B的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：NO₂；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）若B能使品红溶液褪色，则B为SO₂，C是SO₃、D是H₂SO₄；
a．化石燃料含S元素，燃烧会产生SO₂，故错误；
b．SO₂具有漂白性，可以在造纸过程中漂白纸浆，故正确；
c．SO₂的水溶液显酸性，SO₂具有漂白性但不能漂白紫色石蕊试液，所以紫色石蕊试液遇SO₂的水溶液会变红，故正确；
d．SO₂有毒，所以不可在葡萄糖中添加大量SO₂作杀菌剂，故错误；
故答案为：H₂SO₄；bc；
（3）若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体即Na₂O₂，故A为Na，B为Na₂O，D为NaOH，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
故答案为：Na₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大．

	现象或反应	原理解释
A	氯化铵溶液可以除去铁器表面的铁锈	氯化铵水解，溶液显酸性
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锌铁仍不易腐蚀	活泼性锌强于铁
D	2CO=2C+O₂在任何温度下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

	A．	相对分子质量M＞N，沸点N＞M
	B．	常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体
	C．	原子半径：D＞B＞C＞A
	D．	D的最高价氧化物的水合物为强碱

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