Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
• B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
• C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，生成一水合氨；
B．弱电解质的电离是吸热过程，温度降低，可以抑制弱电解质的电离，且水的离子积减小；
C．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
D．①、④两种溶液等体积混合，溶质为一水合氨和氯化铵，溶液显碱性．

解答： 解：A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中抑制一水合氨电离，所以溶液的pH减小，②氯化铵是强酸弱碱盐，所以导致其混合溶液的pH减小，故A错误；
B．降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的这几种溶液，强电解质的pH变化大，碱的pH减小，酸的pH增大，所以四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③，故C错误；
D．c（HCl）=0.001mol/L，氨水浓度大于0.001mol/L，①、④两种溶液等体积混合，溶质为一水合氨和氯化铵，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），由一水合氨电离大于氯化铵水解，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），显性离子大于隐性离子，则所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度中等．