题目内容
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A ，D ，E ．
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： ．
③写出A2D的电离方程式： ， ．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se 分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是 ．
①写出元素符号：A
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
③写出A2D的电离方程式：
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se 分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，据此解答；
（2）①非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
②最高正化合价=主族族序数，最低负化合价=最高正化合价-8；非金属性越弱，相同条件下，单质与氢气反应更难进行；
③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性．
（2）①非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
②最高正化合价=主族族序数，最低负化合价=最高正化合价-8；非金属性越弱，相同条件下，单质与氢气反应更难进行；
③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性．
解答：
解：（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，
故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-；
（2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案为：＜；
②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，
故答案为：4；小；
③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，
故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-；
（2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案为：＜；
②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，
故答案为：4；小；
③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目考查知识点较多，侧重对基础知识的迁移应用，注意元素周期律的理解掌握，难度中等．
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