从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+.Mg2+.SO42?等离子.为制备精盐可使用以下试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等．(1)加入试剂的合理顺序是cd．a．①②③b．③①②c．②①③d．③②①(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．(3)向最后过滤所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生.再经蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液等．
（1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
a．①②③b．③①②c．②①③d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的Ca²⁺和过量的Ba²⁺．
（3）向最后过滤所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

分析（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，据此进行判断；
（2）加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子及过量的钡离子；
（3）最后过滤后的溶液中含有碳酸根离子和氢氧根离子，需要用盐酸中和．

解答解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na₂CO₃溶液除去过量的BaCl₂，所以应先加BaCl₂再加Na₂CO₃溶液，则加入试剂的合理顺序可以为：②①③或③②①，即cd正确，
故答案为：cd；
（2）碳酸钠能够与钙离子和钡离子反应生成沉淀，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故答案为：除去粗盐中的Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（3）最终过滤后所得溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，应该加入适量稀盐酸进行中和，直至无气泡产生后再蒸发结晶得到食盐晶体，故答案为：稀盐酸．

点评本题主要考查粗盐提纯的步骤及注意事项，题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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14．下列关于原电池说法正确的是（　　）

	A．	由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺
	B．	由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺
	D．	由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺

	A．	一个该微粒含3个中子		B．	它是氢的一种新的同位素
	C．	其组成可用H³⁺表示		D．	它比一个普通氢分子多一个氢原子

12．

下图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为负极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）．
②Z槽中e为阳极（同上）．
（2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02 mol．

19．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（ C₆H₁₂O₆）．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆（H₂O）₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 M．M的实验结果如下：
①通过样品的质谱测得M的相对分子质量为60．
②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH₃CH₂OH）有三种氢原子（如图1）．经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图（如图2）．
③将M溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．
试推导写出 M 的结构简式为CH₃COOH．

9．已知某温度时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1，在相同条件下，向一密闭容器中通2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₁；向另一体积相同密闭容器中通1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列关系正确的是（　　）

2 Q₂=Q₁

2 Q₂＞Q₁

2 Q₂＜Q₁＜Q

Q=Q₁＞Q₂

16．在一定温度下，将3mol CO和6mol H₂O（g）充入一密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应达到平衡后，测得CO₂的物质的量为2mol．然后再充入9mol H₂O（g），达到新的平衡后，体系中CO、H₂O（g）、CO₂、H₂总的物质的量为（　　）

13．

维生素C的结构简式是，它的分子式是C₆H₈O₆；由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、H⁺		B．	Fe²⁺、H⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-
	C．	Fe³⁺、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-		D．	Fe²⁺、Ca²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、H⁺

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