题目内容

9．已知某温度时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同密闭容器中通1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系正确的是（　　）
A．2 Q2=Q1B．2 Q2＞Q1C．2 Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为QkJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应及物质的量与放出的热量成正比、平衡移动等解答．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热Q kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜Q kJ，
故选C．

点评 本题考查平衡移动及反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．

练习册系列答案
相关题目
19．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．

除去附着在铁屑表面的铝		B．
实验室制取乙酸乙酯
C．
实验室制乙烯		D．
分离酒精和水
20．有以下几种物质：①Al2（SO4）3溶液   ②铜丝   ③固体硫酸钡   ④H2SO4   ⑤液氨   ⑥熔融NaCl  ⑦蔗糖晶体   ⑧酒精       ⑨新制氯水
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是③（填序号，下同）
（2）以上物质中能导电的是①②⑥⑨
（3）写出Al2（SO4）3在水中的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（4）以上物质中属于非电解质的是⑤⑦⑧； 属于电解质的是③④⑥．
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．4.6 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数目为0.4NA
D．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数等于0.1NA
4．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等．
（1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
a．①②③b．③①②c．②①③d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．
（3）向最后过滤所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
14．以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出
B．对于反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡后，增大压强气体颜色加深
C．紫色CoCl2溶液，加热溶液颜色变为蓝色，用冰水冷却溶液颜色变为粉红色
D．工业合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol）选择高压条件
1．分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（　　）
A．所含溶质质量相等B．所含溶质物质的量氨水多
C．溶液物质的量浓度相等D．电离度相等
18．根据如图装置，按要求回答问题．
（1）e电极的名称是阳极，f电极发生的反应类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）实验室利用该装置进行铜的精炼，e电极所用的材料是（填序号）A．
A．粗铜   B．铁    C．精铜    D．石墨
（3）若e、f用石墨作电极，电解槽中放CuSO4溶液，e电极发生的电极反应方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）若电解结束后析出0.6mol铜，在反应过程中转移的电子数目是1.2NA．
19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7g NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网