题目内容
向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、KHSO4溶液 |
| B、KHCO3溶液 |
| C、KHS溶液 |
| D、KI溶液 |
考点：盐类水解的原理,水的电离
专题：
分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，水中加入溶液后，对水的电离平衡不产生影响，说明该溶质中不电离出氢离子、氢氧根离子或弱离子，据此分析解答．
解答：
解：A．硫酸氢钾完全电离出氢离子，抑制水电离，故A不选；
B．碳酸氢钾电离出弱离子碳酸氢根离子，促进水电离，故B不选；
C．KHS电离出弱离子硫氢根离子促进水电离，故C不选；
D．KI是强酸强碱盐，电离出的钾离子、碘离子不水解，所以不影响水的电离平衡，故D选；
故选D．
B．碳酸氢钾电离出弱离子碳酸氢根离子，促进水电离，故B不选；
C．KHS电离出弱离子硫氢根离子促进水电离，故C不选；
D．KI是强酸强碱盐，电离出的钾离子、碘离子不水解，所以不影响水的电离平衡，故D选；
故选D．
点评：本题以水的电离为载体考查盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，根据物质电离出离子特点判断即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（ ）
| A、只要溶液里有H+，溶液就显酸性 |
| B、H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 |
| C、c（H+）＞c（OH-），溶液一定显酸性 |
| D、强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe3+、Cl-、SO32- |
| B、K+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Cu2+、S2-、NO3- |
| D、Al3+、K+、HCO3-、Cl- |
钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用．下列物质对应的用途不正确的是（ ）
| A、过氧化钠：供氧剂 |
| B、氧化铝：耐火材料 |
| C、纯碱：胃酸中和剂 |
| D、明矾：净水剂 |
部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| B、相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者 |
| C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- |
| D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ |
用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
| A、氮氧化铝中氮的化合价是-3 |
| B、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO |
| C、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 |
| D、反应中氮气作氧化剂 |