将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X2Z2min达到平衡时生成0.8molZ.测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述错误的是( )A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8mol/LC．Y的转化率为60% D．反应速率v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，

（1）反应的化学方程式为。

（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式。

II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为。

（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（）

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步骤④化学方程式为。

（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂。

理论上下列反应不能设计成原电池反应的是

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C．2H2 + O2 = 2H2O

D．H+ + OH- = H2O

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．不同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。

（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。

（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。

（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。

月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是

A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素

B. 3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化

C. 月球上的3He是一种新元素

D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

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