已知蓄电池在充电时作电解池.放电时作原电池.铅蓄电池上有两个接线柱.一个接线柱旁标有“+ .另一个接线柱旁标有“- .关于标有“+ 的接线柱.下列说法中正确的是A．充电时作阳极.放电时作负极 B．充电时作阳极.放电时作正极C．充电时作阴极.放电时作负极 D．充电时作阴极.放电时作正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

练习册系列答案

相关题目

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑

B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4(C2H4)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	苯(Br2)	NaOH溶液	过滤
C	C2H5OH(H2O)	新制生石灰	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	蒸馏

I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈性；（2）若a+b=13，则溶液呈性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈性。

已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0

B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0

C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0

D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞0

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是

A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断

下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H ＝－92.4 kJ·mol－1 , 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H ＝－41.2 kJ·mol－1

写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为 mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

试题分类