题目内容

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

练习册系列答案
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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

a.不同条件下反应，N点的速率最大

b.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

c.相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

下列物质性质的比较，不正确的是

A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈 性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈 性。

根据下列实验事实：（1） X+Y2+ = X2+ + Y （2） Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑ （3）Z离子的氧化性比X弱 （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W

B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W

D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B. 实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志

C. 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D. 硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质

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