题目内容

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。

（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。

（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。

（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。

练习册系列答案
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用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合可能的是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．Fe3O4、Fe5O7

I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈 性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈 性。

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是

A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断

某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是（ ）

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是

A．锌片上有气泡，铜片溶解

B．Zn片发生还原反应

C．电子都是从铜片经外电路流向锌片

D．该装置至少有两种形式的能量转换

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