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18．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（　　）
A．1：2：1B．2：1：1C．2：1：2D．2：2：5

分析 因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．

解答 解：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，
故选D．

点评 本题考查混合物有关计算，难度不大，明确Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键．

练习册系列答案
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16．欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O．
再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现分层现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液变成紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是．从分液漏斗上口倒出的上层液体是苯．
9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （　　）

族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAVⅠAVⅡA
2abc
3defghi
A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a
D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
6．在Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
A．0.2mol/LB．0.05mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L
13．工业提取镁的流程如图：

（1）反应①的条件是高温；物质A的化学式是CaO．
（2）操作 a 的名称是过滤；举出氧化镁的一个用途高温坩埚，耐火材料．
（3）反应②、⑥的化学方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反应③的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性．
（5）第⑤步所需的HCl由反应2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考虑其他反应）提供．事实上，生产中HCl可以循环使用．试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．
3．向30mLFeSO4和CuSO4的混合物（其中SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1）中投入少量锌粉充分反应，反应后溶液中不含Cu2+，剩余Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物质的量的一半，求投入锌粉的质量是多少克？
10．下列说法中，正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．原子是可分成更小粒子的实心球
D．原子是构成一切物质的基本粒子，是构成物质的最小粒子
7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）
A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体
8．下列说法正确的是（　　）
A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
C．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖
D．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

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