题目内容
9.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VⅠA | VⅡA |
2 | a | b | c | ||||
3 | d | e | f | g | h | i |
A. | a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a | |
B. | h、i两种元素阴离子的还原性:h>i | |
C. | a、g两种元素氢化物的稳定性:g>a | |
D. | d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 |
分析 由元素在周期表中位置,可知a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,阴离子还原性越弱;
C.同主族自上而下元素非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;
D.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:e>f>a>b,故A错误;
B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子的还原性:h>i,故B正确;
C.同主族自上而下元素非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:甲烷>硅烷,故C错误;
D.金属性越强Na>Mg>Al,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝,故D错误,
故选B.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律的考查,注意对基础知识的理解掌握.
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