题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
| B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA |
| C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA个[Al（OH）4]- |
| D、1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol2H35Cl中含19mol中子；
B、标况下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合气体的物质的量为1mol，而1molLNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物质的量大于1mol；
C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中会水解；
D、氢氧根的化学式为OH-，羟基的化学式为-OH；
B、标况下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合气体的物质的量为1mol，而1molLNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物质的量大于1mol；
C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中会水解；
D、氢氧根的化学式为OH-，羟基的化学式为-OH；
解答：
解：A、1mol2H35Cl中含19mol中子，故0.1mol2H35Cl中含1.9mol中子，故A错误；
B、标况下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合气体的物质的量为1mol，而NO、NO2中均含1个氮原子，但N2O4中含2个氮原子，故1molNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物质的量大于1mol，故B正确；
C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中[Al（OH）4]-的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、氢氧根的化学式为OH-，1mol氢氧根含10mol电子，9mol质子；羟基的化学式为-OH，1mol羟基含9mol电子和9mol质子，故D错误．
故选B．
B、标况下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合气体的物质的量为1mol，而NO、NO2中均含1个氮原子，但N2O4中含2个氮原子，故1molNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物质的量大于1mol，故B正确；
C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中[Al（OH）4]-的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、氢氧根的化学式为OH-，1mol氢氧根含10mol电子，9mol质子；羟基的化学式为-OH，1mol羟基含9mol电子和9mol质子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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