题目内容
5．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（ ）| A． | 4molA+2molB | B． | 3molC+1molD+2molA+1molB | ||
| C． | 3molC+1molD+1molB | D． | 3molC+1molD |
分析 A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，与原平衡相比平衡向正反应方向移动；
D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡．
解答 解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；
C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C错误；
D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D正确；
故选D．
点评 本题考查等效平衡、化学平衡影响因素等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．
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9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A． | CH4 | B． | H2O2 | C． | KCl | D． | O2 |
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 2g氢气所含原子数目为NA | |
| C． | 1mol Al3+含有核外电子数为3NA | |
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20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | （CH3）3COH的名称：1，1-二甲基乙醇 | B． | 有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式为： | ||
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10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | Cl2是氧化剂 | |
| C． | Fe（OH）3发生还原反应 | |
| D． | 每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 | |
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| C． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 | |
| D． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
14．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷的分子式C2H5Br | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 四氯化碳的电子式 | D． | 乙烯的结构简式CH2CH2 |
15．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3）．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3mol/L．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3mol/L．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |