题目内容

20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．（CH3）3COH的名称：1，1-二甲基乙醇B．有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式为：
C．乙醇分子的球棍模型：D．氨基的电子式：

分析 A．该有机物分子中，羟基位于2号C，主链为丙醇；
B．键线式中应该用用短线表示出O-H键；
C．球棍模型中用短线和大小不同小球表示有机物组成和结构；
D．氨基中N原子最外层电子数为7．

解答 解：A．（CH3）3COH中主链含有3个C，羟基在2号C，正确名称是：2-甲基-2-丙醇，故A错误；
B．有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式中应该用短线表示出O-H键，正确的键线式为：，故B错误；
C．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，其球棍模型为：，故C正确；
D．氨基中氮原子最外层为7个电子，含有3个氮氢共用电子对，氨基正确的电子式为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、键线式、有机物命名、球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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4．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水 的量是一个恒量的是（　　）
①甲苯、乙苯；②乙烯、环己烷；③乙烷、丙烷；④苯乙烯、4-羟基丁酸；⑤甲醛、甲酸 甲酯．
A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
5．取25克两种金属 的合金，与足量的盐酸反应，生成氢气2克，组成合金的金属是（　　）
A．Al 和MgB．K和 NaC．Na 和AlD．Zn  和Fe
8．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．
15．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

（1）气体X的化学式Cl2，“酸溶”采用浓盐酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入杂质．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L-1，c（FeCl3）=1mol•L-1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10-20，当溶液中金属离子的浓度小于10-5 mol•L-1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为3～4（数值取整数）．
（3）反应2的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干．
II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
（5）阳极的电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH-迅速扩散；
②作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu2O．
5．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD
12．工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要想精制成精盐，请回答下列问题：
（1）精制过程所发生的离子方程式为
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序可能为BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）若上述实验所用Na2CO3溶液浓度为1.0mol•L-1，实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
①所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
②本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g．
③配制实验中，如果出现以下操作
A．往容量瓶转移时，有少量液体溅出    B．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
C．定容时俯视刻度线                  D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成偏大影响的有C（填写字母）．
9．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（　　）
A．Na•+Cl：-→[Na]+[•Cl：]-B．H2•+•O•-→H：O：H
C．D．
10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘．
（1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
（2）步骤④的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
A．酒精       B．四氯化碳      C．乙酸       D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘单质，反之没有．
（5）步骤⑤的名称为萃取，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．

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