Question

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（L）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：

 

．
（2）图中B点表示的溶液中所含的溶质为

 

（填化学式）．
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为

 

，y的值为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能和氢氧化钠继续反应，直至氢氧化铝全部被消耗，根据n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]，n（Al³⁺）=n（NaAlO₂）=n（Al（OH）₃）结合原子守恒知识来回答判断即可．

解答： 解：（1）氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OA段发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠继续反应，直至氢氧化铝全部被消耗，则B点时氢氧化铝全部转化为NaAlO₂，则溶液中溶质为NaAlO₂、NaCl；
故答案为：NaAlO₂、NaCl；
（3）B点沉淀为0.2mol，则氢氧化镁为0.2mol，由方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，与镁离子反应消耗的氢氧化钠为0.4mol，则氢氧化钠的体积为

0.4mol

1mol/L

=0.4L，已知共消耗0.8L氢氧化钠，则与铝离子反应生成偏铝酸钠消耗的氢氧化钠为0.4L，即与铝离子反应的氢氧化钠为0.4mol，由Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，n（Al³⁺）=0.1mol，则原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为2：1；
y×1mol/L=0.2mol×2+0.1mol×3，则y=0.5L；
故答案为：2：1；0.5．

点评：本题考查了混合物和化学方程式的计算，图象分析判断，化学方程式的计算应用，题目难度中等．