题目内容

5．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（　　）
A．W、X、Y、Z不可能全为非金属元素
B．W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点
C．若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用
D．若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，
A．如W为F元素，则Z为Xl，X、Y可分别为P、S等元素；
B．如W为C、Z为Si，则Si对应的氢化物沸点高；
C．若W、X、Y的原子序数依次相差2，则W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl元素；
D．若W与X的原子序数相差4，W可为F，X为Al，Z为Cl．

解答 解：A．如W为F元素，则Z为Xl，X、Y可分别为P、S等元素，则都为非金属元素，故A错误；
B．如W为C、Z为Si，对应的氢化物都不含氢键，则Si对应的氢化物沸点高，故B错误；
C．若W、X、Y的原子序数依次相差2，则W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl元素，工业冶炼铝，可添加Na3AlF6，以降低熔点，故C正确；
D．若W与X的原子序数相差4，W可为F，X为Al，Z为Cl，AlCl3为共价化合物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，确定元素的相对位置关系是关键，本题属于开放性题目，难度较大．

练习册系列答案
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15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为H-O-O-H．
16．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（　　）
A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2
20．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．SO2可用于杀菌、消毒
B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等
10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物．
装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
装置C中可观察到的现象是溶液变红．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）．
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→D→H→G→F．
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应先通一段时间N2，证明产物中有SO2的实验现象为装置G中有白色沉淀生成；能证明分解产物中有SO3的实验现象是装置H中有白色沉淀生成．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
17．制出了第一张元素周期表的科学家是（　　）
A．勒夏特列B．汤姆生C．阿伏伽德罗D．门捷列夫
14．下列叙述正确的是（　　）
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
实验或实验操作现象实验结论
A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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