题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸 | |
| B． | 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质 | |
| C． | 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 | |
| D． | 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 |
分析 A．不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl；
D．当物质存在自由移动的离子或电子时，可导电．
解答 解：A．在溶液中部分电离的酸是弱酸，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质，故B正确；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl，如弱电解质中也可能存在强极性键，如HF，故C错误；
D．导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，磷酸在熔融状态时不能电离，所以不导电，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及电解质的电离、电解质的强弱以及化学键的类型等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 | |
| B． | HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 | |
| C． | NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 | |
| D． | N2难溶于水，可用于合成氨原料 |
5．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X、Y、Z不可能全为非金属元素 | |
| B． | W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点 | |
| C． | 若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用 | |
| D． | 若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物 |
2．下列电子式的书写正确的是（ ）
| A． | Mg2+ | B． | S2- | C． |  | D． |  |
9．复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该变化属于物理变化 | B． | 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高 | ||
| C． | 空气中臭氧比氧气更稳定 | D． | 氧分子中的化学键断裂会放出能量 |
19．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B． | I2＞Br2＞Cl2＞F2 | ||
| C． | H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O | D． | 金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠 |
6．下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入氯气：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl- | |
| C． | 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，M为唯一一种金属元素且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z形成的气态氢化物中稳定性最强的是H2Z | |
| B． | Y所在族的氢化物的沸点最高的是Y对应的氢化物 | |
| C． | 离子半径的大小：M＞Y＞Z | |
| D． | M的最高价氧化物对应的水化物可以溶解于Y对应最高价含氧酸 |
