题目内容
19．密度为0.910g/cm3酒精水溶液，质量分数为25.0%，该酒精水溶液用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）| A． | 等于13.5% | B． | 大于12.5% | C． | 小于12.5% | D． | 无法确定 |
分析 设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.910g•cm-3，据此进行解答．
解答 解：设加水的体积为V，则27%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为$\frac{V×0.910g/cm{\;}^{-3}×25.0%}{V×0.910g/cm{\;}^{-3}+V×1g/mL}$×100%≈11.9%＜12.5%；
故选：C．
点评 本题考查了溶液稀释后质量分数计算，题目难度中等，抓住溶液稀释前后溶质的质量不变，明确氨水密度小于水是解题关键，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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10．
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 | |
| B． | 完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 | |
| C． | 一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 | |
| D． | 鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 |
14．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（2）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度（写2点）．
（3）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（4）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（5）x对应的数值范围是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（7）洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以减少CuSO4晶体的损失．
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度（写2点）．
（3）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（4）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（5）x对应的数值范围是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（7）洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以减少CuSO4晶体的损失．
4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是B．
A．CO2为V 形结构分子
B．SO2与O3属于等电子体
C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
②下列判断正确的是A．
A．O2比O22-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
C．O22-离子中存在π键
D．O2转化为O3时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
（1）下列判断正确的是B．
A．CO2为V 形结构分子
B．SO2与O3属于等电子体
C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
| 粒子 | 键长（1.0×10-10m） | 键能（kJ•mol-1） |
| O22- | 1.49 | a |
| O2- | 1.28 | b |
| O2 | 1.21 | c=494 |
| O2+ | 1.12 | d=628 |
A．O2比O22-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
C．O22-离子中存在π键
D．O2转化为O3时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
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