Question

4．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
• B． 乙酸溶液中c（CH₃COOH）大于NaOH溶液中c（Na⁺）
• C． 若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D． 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

Answer 1

分析 A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，盐酸中氢离子与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度都是0.1mol/L，所以对水的电离的影响相同；
B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L；
C．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据混合液中的电荷守恒分析；
D．pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释后溶液的pH＜2．

解答 解：A．常温下pH=1的乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液都抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度相等，故A错误；
B．乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，即c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na⁺）浓度为0.1mol/L，所以乙酸溶液中c（CH₃COOH）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故B正确；
C．若两溶液混合后pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．氢氧化钠为强电解质，pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜2，所以稀释后两溶液的pH之和小于14，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．