题目内容

15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．水和植物油、己烷和水、苯和水

分析 互不相溶的液体可用分液漏斗进行分离，以此解答该题．

解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．水和植物油、己烷和水、苯和水都不溶，都能用分液漏斗进行分离，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用分液漏斗分离的物质必须互不相溶．

练习册系列答案
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13．与溴水反应不会产生沉淀的是（　　）
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚
6．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                   蓝色　　　酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T ）实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．
3．下列物质属于苯的同系物的是（　　）
①CH3   ②CH=CH2   
③NO2   ④OH   
⑤ ⑥CH-（CH3）2．
A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥
10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8
20．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是（　　）
 WXR
Y  Z
A．粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W
7．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是为了抑制Fe3+的水解．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
4．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
5．煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．
试用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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