题目内容

17.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.铁表面涂油漆可增强其抗腐蚀性
B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒,分散在空气中形成胶体
C.大量燃烧煤、石油等化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

分析 A.在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝;
B.PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒,1微米=1000nm,结合胶体微粒直径大小分析;
C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘;
D.重金属离子有毒.

解答 解:A.在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝,能防止铁生锈,故A正确;
B.PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒,1微米=1000nm,“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体,故B错误;
C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确;
D.重金属离子有毒,含重金属离子的电镀废液不能随意排放,故D正确.
故选B.

点评 本题考查金属腐蚀、环境污染及治理,为高频考点,侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关题目
7.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为50.
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO43;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数:60%.
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及调节溶液pH.
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀,证明已洗净.
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥.
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶.

利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此反应持续进行.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网