题目内容

7．往溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有（　　）
A．Fe3+B．NH4+C．OH-D．Cl-

分析 Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，以此来解答．

解答 解：A．往溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有Fe3+，故A选；
B．NH4+与KSCN不反应，一般选碱及红色石蕊试纸检验，故B不选；
C．OH-与KSCN不反应，故C不选；
D．Cl-与KSCN不反应，一般选硝酸、硝酸银检验，故D不选；
故选A．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见离子检验的特征试剂，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2与少量NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
18．下列有八种物质：①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3
⑦C2H4　⑧C2H2．请按要求回答下列问题（填写编号）：
（1）只有σ键的有①②④⑥，既有σ键又有π键的有③⑤⑦⑧．
（2）只含有极性键的化合物有①④⑤，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有②⑥⑦⑧．
（3）含有双键的有⑤⑦，含有叁键的有③⑧．
15．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（　　）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为4或10
B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N（NaClO）＞N（NaF）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
A．四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物
3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g
10．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OB．羟基的电子式：
C．Na2S的电子式：D．CO2的结构式：O-C-O
7．检验下列物质的试剂、现象都正确的是（　　）
选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象
AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀
BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原
CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
DNH4+NaOH溶液、石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．AB．BC．CD．D
8．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
金属TiMgCu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
A．在地壳中的含量Mg＞Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱
B．反应中产生H2速李不同的原因是因为c（H+）不同
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

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