题目内容

3．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定不能含有共价键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

分析 含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，且离子化合物的阳离子可能为铵根离子，离子化合物与溶解性无关，以此来解答．

解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如氯化铵，故B错误；
C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，如HCl等，也可能为离子化合物，如NaCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握物质中的化学键、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合常见的实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．只有一个“-CH3”B．只有一个“”C．只有一个“”D．有4个“-CH2-”
11．沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物--乙醇，请写出乙醇分子的官能团的名称羟基，该官能团的电子式．我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：
A．CH3OH     B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH      D．（CH3）2CHOH等有机物．（填字母）
①能氧化成醛的是AB②不能发生消去反应形成烯的是AB③能氧化成酮的是D．
18．下列有八种物质：①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3
⑦C2H4　⑧C2H2．请按要求回答下列问题（填写编号）：
（1）只有σ键的有①②④⑥，既有σ键又有π键的有③⑤⑦⑧．
（2）只含有极性键的化合物有①④⑤，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有②⑥⑦⑧．
（3）含有双键的有⑤⑦，含有叁键的有③⑧．
8．下列说法正确的是（　　）
A．同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3
B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱
C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
15．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（　　）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为4或10
B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N（NaClO）＞N（NaF）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）
3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g
4．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL．将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL．
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应．
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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