题目内容

18．下列实验操作或方法中，正确的是（　　）
A．海水淡化------蒸馏
B．将碘单质从沙子提取出来--------过滤
C．盐水中获得食盐--------萃取分液
D．稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中

分析 A．海水中水的沸点低；
B．均为固体，碘易升华；
C．NaCl为可溶性固体；
D．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中．

解答 解：A．海水中水的沸点低，则蒸馏可得到淡化水，故A正确；
B．均为固体，碘易升华，则加热可分离，故B错误；
C．NaCl为可溶性固体，应选择蒸发获得食盐，故C错误；
D．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、溶液的稀释为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列属于电解质的是（　　）
A．盐酸B．蔗糖C．硫酸铜D．漂白粉
9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
B．标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
C．任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
D．通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L
6．该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示．采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品．
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．通过阴离子交换膜的离子数＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大
 ③当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为0.25mol．
13．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．
（2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时电池反应方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为Na2S．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．
10．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．乙炔通入溴水中
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．乙烷与氯气光照下发生反应
7．现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（　　）
A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液
8．已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：

（1）写出E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCl；
（2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2：
（5）由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示：
①写出mn段反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
②P点所表示的加入盐酸的体积是170mL．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网