Question

3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为Na₂S．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

Answer 1

分析 （1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，据此判断；
（5）Z为Cl，位于周期表第三周期，第VIIA族．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S，形成化合物为Na₂S，故答案为：Na₂S；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案为：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺；
 （5）Z为Cl，位于周期表第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目涉及电子式、半径比较等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法，难度不大．