题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA |
| C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；
B、每个碳原子被3个六元环公用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；
C、题中没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；
D、羟基没有发生电子转移而氢氧根离子得到了1个电子．
B、每个碳原子被3个六元环公用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；
C、题中没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；
D、羟基没有发生电子转移而氢氧根离子得到了1个电子．
解答：
解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B、12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个C被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：
×6=2，1molC能够形成的六元环的物质的量安慰：
=0.5mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
C、氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的数目，故C错误；
D、1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；
故选B．
B、12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个C被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：
| 1 |
| 3 |
| 1mol |
| 2 |
C、氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的数目，故C错误；
D、1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握均摊法在计算中的应用，注意偏铝酸钠溶液中的溶剂水中含有氧原子、氢原子，试题培养离子学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
A、加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
| ||
| B、硫氢根离子电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- | ||
| C、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体的离子反应方程式：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生；而当溶液中的pH=13时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
A、Na+、K+、Al
| ||||
B、Fe2+、Na+、S
| ||||
C、Mg2+、N
| ||||
D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
|
下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+ |
| B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl- |
| C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3- |
| D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4- |
