题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+ |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ |
| D、标准状况下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、亚硝酸钾溶液是碱性溶液，亚硝酸根离子不能氧化碘离子；
B、次氯酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子；
C、吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠反应的定量关系计算分析生成产物；
B、次氯酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子；
C、吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠反应的定量关系计算分析生成产物；
解答：
解：A、亚硝酸钾溶液是碱性溶液，不是酸性溶液，亚硝酸根离子不能氧化碘离子，故A错误；
B、氯气溶于水：Cl2+H2O=HClO+C1-+H+，故C错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=0.5mol，反应的离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-，故D正确；
故选D．
B、氯气溶于水：Cl2+H2O=HClO+C1-+H+，故C错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=0.5mol，反应的离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，原电池原理应用，反应产物的定量关系，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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