Question

向100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰巧反应得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：当NaOH少量时发生的反应为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，当NaOH过量时发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，n（AlCl₃）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol＜0.1mol，所以有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算NaOH溶液的物质的量的浓度．

解答： 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol＜0.1mol，所以有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①当NaOH不足时，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，则c（NaOH）=

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L；
②当NaOH过量时，沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol  0.1mol
         Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，则c（NaOH）=

0.35mol

0.1L

=3.5mol/L，
答：NaOH的物质的量浓度为1.5mol/L或3.5mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查分析、计算能力，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，注意NaOH溶解部分氢氧化铝的情况，为易错点．