题目内容
在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL．
考点：浓硫酸的性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题,氧族元素
分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．
| ||
解答：
解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，
2 1
1.8mol 0.9mol
理论消耗浓硫酸为
=0.1L=100mL，
则实际体积大于100mL，
故答案为：大于100．
由Cu+2H2SO4（浓）
| ||
2 1
1.8mol 0.9mol
理论消耗浓硫酸为
| 1.8mol |
| 18mool/L |
则实际体积大于100mL，
故答案为：大于100．
点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．
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