题目内容
请比较O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 的微粒半径大小 ．
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
解答：
解：O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
点评：本题考查微粒数目大小的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．
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用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA |
| B、1L 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA |
| C、32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
下列微粒数目一定相等的是（ ）
| A、等质量的O2和O3中所含分子数目 |
| B、等体积的N2与CO中所含质子数目 |
| C、等物质的量的Na2O2与CaC2中所含的阴离子数目 |
| D、等体积、等浓度的NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液中NH4+的数目 |
根据已学知识判断下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
| A、MgO |
| B、CO |
| C、CO2 |
| D、NaOH |
物质的量浓度相同的NaCl、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，则三种氯化物溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O 中含有的分子数为0.5NA |
| C、64g SO2 中含有的原子数为3NA |
| D、0.5NA O2 物质的量为1mol |
下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、Al2O3 |
| C、NaHSO4 |
| D、AlCl3 |