题目内容
3．下列关于乙酸的说法中，错误的是（ ）| A． | 乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 | |
| B． | 乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物 | |
| C． | 乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化 | |
| D． | 乙酸官能团的结构式为-COOH |
分析 乙酸为具有刺激性气味的液体，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
解答 解：A．乙酸为有机物，为液体，具有刺激性气味，故A正确；
B．分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，与甲酸（HCOOH）结构相似，分子式不同，互为同系物，故B正确；
C．乙酸含有羧基，不能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D．CH3COOH含有的官能团为羧基，结构式为
，故D错误．
故选D．
点评 本题综合考查乙酸的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于学生双基的夯实，难度不大，注意把握有机物的结构、性质，把握相关概念的理解．
练习册系列答案
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20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
| C． | 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种 | |
| D． | 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 |
20．
常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | Ka2（H2X）的数量级为10-6 | |
| B． | 曲线N表示pH与lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的变化关系 | |
| C． | NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+） |
．
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 | |
| B． | 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 | |
| C． |  如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si | |
| D． | 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 |
．
15．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 序号 | 取样时间/min | 现象 |
| ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
| ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
| ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 | |
| B． | 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 | |
| C． | 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸（盐） | |
| D． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 |
9．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的结论是（ ）
| A． | 该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子 | |
| B． | 该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1 | |
| C． | 该有机物中含有2个CO2和3个H2O | |
| D． | 该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子 |