下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中.不正确的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置.而电解池是将电能转化为化学能的装置B．电解池的形成条件中要求必须有电源.原电池的形成条件中不要求有电源C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样.都是氧化反应D．原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（　　）

	A．	原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置
	B．	电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源
	C．	原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应
	D．	原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极

分析 A．原电池是将化学能转化为电能，电解是将电能转化为化学能；
B．电解池是非自发进行的氧化还原反应，原电池是自发进行的氧化还原反应；
C．原电池负极失电子，电解池阴极得电子；
D．原电池中电子从正极流入，电解池中电子从阴极流入．

解答解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．电解池是非自发进行的氧化还原反应，要外加电源，原电池是自发进行的氧化还原反应，不需要外加电源，故B正确；
C．原电池负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得电子发生还原反应，故C错误；
D．原电池中电子从负极流出经导线流入正极，电解池中电子从外加电源的负极流出经导线流入阴极，阴极得电子，故D正确．
故选C．

点评本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极的判断、能量转化、电子移动等内容的考查．

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19．

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
（1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L^-1•min^-1
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变．

20．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂
	B．	氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N_A个氧原子
	C．	标准状况下，2.24L SO₃含有分子的数目为0.1N_A
	D．	1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为N_A

17．由丙烯经下列反应可得到以下物质，根据如图回答问题：

已知：

$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$

（X为卤素原子，R，R′，R″均为烃基或H原子）

$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$

，

$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$

（1）以上反应属于加成反应的有①⑤ （填编号）．
（2）聚合物F的结构简式是

； D的结构简式是O=C（CH₃）COOH．
（3）在一定条件下，C可能发生的化学反应是CD
A．与金属钠反应置换出H₂B．能与乙酸发生酯化反应
C．能与银氨溶液反应，出现银镜现象 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）B转化为C的化学方程式是2CH₃CH（OH）CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH₃）CHO+2H₂O．
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金
属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为 HOCH₂CH₂（OH）CHO．（已知：两个-OH在同一个碳原子上的结构是不稳定的）
（6）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式

．

4．绿矾（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO₄•Fe₂（SO₄）₃•10H₂O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围42～60mL．

14．亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
（2）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

（4）上述反应后废水的pH值将下降（填“上升”、“下降”或“不变”）．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．

1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（　　）

	A．	“洧水”的主要成分是油脂		B．	“洧水”的主要成分是煤油
	C．	“洧水”的主要成分是石油		D．	其烟的主要成分是石墨

18．25℃时，10L水中含有OH^-的物质的量为10^-6mol，含H⁺的个数为10^-6N_A个（设阿伏加德罗常数为N_A，下同）．1g水中含H⁺的个数为10^-10N_A个．

13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水
	B．	溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
	C．	定容时仰视观察液面
	D．	定容时俯视观察液面

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