题目内容
有如下四种有机溶剂：①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（ ）
| A、①和③ | B、①②③④ |
| C、①和② | D、③和④ |
考点：分液和萃取
专题：
分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
解答：
解：四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂．
故选C．
故选C．
点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，难度不大．
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下列实验现象的叙述，正确的是（ ）
| A、钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 |
| B、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 |
| C、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大 |
| D、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
| B、稀硫酸和氢氧化钡溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加热：NH4++OH-
| ||||
| D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液 |
| B、除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液 |
| C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入过量的盐酸 |
| D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤 |
现有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三种化肥，可以用（ ）将它们一次性区别开．
| A、NaOH |
| B、Ba（OH）2 |
| C、BaCl2 |
| D、HCl |
常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（ ）
| A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 |
| B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| C、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
| D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L |