题目内容

18．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列说法不正确的是（　　）
A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子
B．KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的还原性强于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故A错误；
B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，KClO3是氧化剂反应中被还原，故B正确；
C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C正确；
D．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
B．汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种
9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=2，C=50，E=10
实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL		蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）
①常温1205030t1
②常温ABC30t2
③常温240DEt3
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；②产物Mn2+是反应的催化剂．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B往待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现待测液中含有Cl-
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A．AB．BC．CD．D
13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ铁含量的测定
步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
3．决定气体体积的主要微观因素是（　　）
A．气体分子的数目和分子本身的大小
B．气体分子的质量和分子本身的大小
C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D．气体分子的数目和分子间的平均距离
10．工业上以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液来制取KMnO4．
①电解时，应以铁棒（填“铁棒”或“石墨”）作阴极，电解时阴极产生H2，则电解过程中pH较大的是阴（填“阴”或“阳”）极区．
②电解的化学方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．
7．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是羧基．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应           b．1mol B完全燃烧需6mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1mol F最多能与3mol H2反应
（4）步骤③的化学方程式为．
（5）步骤⑦的化学反应方程式是．
（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．
8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键

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