Question

10．工业上以铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液来制取KMnO₄．
①电解时，应以铁棒（填“铁棒”或“石墨”）作阴极，电解时阴极产生H₂，则电解过程中pH较大的是阴（填“阴”或“阳”）极区．
②电解的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，要用隋性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上K₂MnO₄失去电子发生氧化反应，阴极上是水中的氢离子放电生成氢气，据此分析．

解答 解：①电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，要用隋性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上K₂MnO₄失去电子发生氧化反应，阴极上是水中的氢离子放电生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子产生，溶液的pH将会增大，
故答案为：铁棒；阴；
②阳极上K₂MnO₄失去电子发生氧化反应，阴极上是水中的氢离子放电生成氢气，所以电解的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑；
故答案为：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑．

点评 本题考查了电解原理的应用，注意把握电极上离子的放电顺序以及电极方程式，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．