题目内容

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B往待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现待测液中含有Cl-
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+；
B．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；
C．Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应生成NO；
D．氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性．

解答 解：A．Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，故A错误；
B．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，待测液中不一定有Cl-，故B错误；
C．Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体，故C错误；
D．氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素化合物、离子检验等知识，题目难度较小，重点要准确把握物质的性质．

练习册系列答案
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11．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2+中含有电子的物质的量为（　　）
A．$\frac{m（A-N）}{A}$ molB．$\frac{m（A-N+2）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-2）}{A}$ molD．$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol
17．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D．
A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
14．测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解．
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：不能，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．
1．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是搅拌，使反应物充分接触，促进反应，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起．
（2）下列过程中不一定释放能量的是C（请填编号）．
A．形成化学键                   B．燃料燃烧            C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化反应       E．酸碱中和            F．炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）．
A．固体硫                       B．硫蒸气
（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）．
A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1mol Na2O2和Na2O中离子总数均为2NA
C．1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子
D．标准状况下22.4L H2含有NA个分子
18．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列说法不正确的是（　　）
A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子
B．KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的还原性强于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
15．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：
元素结构或性质信息
X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）Q元素基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其电子式为．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是HF＞HCl （写化学式）：
16．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（　　）
A．从左向右数第七纵行是ⅦA族
B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C．ⅠA族全部是金属元素
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

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