题目内容

7．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是羧基．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应           b．1mol B完全燃烧需6mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1mol F最多能与3mol H2反应
（4）步骤③的化学方程式为．
（5）步骤⑦的化学反应方程式是．
（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

分析 反应⑤为取代反应，可推知E为．反应⑥为卤代烃的水解反应，酸化得到F为，由M的结构可知D为（CH3）2CHCOOH，逆推可知C为（CH3）2CHCHO、B为（CH3）2CHCH2OH，结合信息②可知A为（CH3）2C=CH2，Y发生消去反应得到A，而Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y为，据此解答．

解答 解：反应⑤为取代反应，可推知E为．反应⑥为卤代烃的水解反应，酸化得到F为，由M的结构可知D为（CH3）2CHCOOH，逆推可知C为（CH3）2CHCHO、B为（CH3）2CHCH2OH，结合信息②可知A为（CH3）2C=CH2，Y发生消去反应得到A，而Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y为．
（1）Y的结构简式是：，D为（CH3）2CHCOOH，含有的官能团的名称是：羧基；
故答案为：；羧基；
（2）步骤①发生卤代烃的消去反应，故答案为：消去反应；
（3）a．A为（CH3）2C=CH2，E为，均可以燃烧，碳碳双键、酚羟基都易被氧化，均可以发生氧化反应，故正确；
b．B为（CH3）2CHCH2OH，1molB完全燃烧需 O2为（4+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=6mol，故正确；
c．C为（CH3）2CHCHO，含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；
d．F为，苯环、醛基均与氢气发生加成反应，1molF最多能与4mol H2反应，故错误，
故选：d；
（4）步骤③的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）步骤⑦的化学反应方程式是：，
故答案为：；
（6）M（）经催化氧化得到X（C11H12O4），则为X为，X的同分异构体中同时满足下列条件：
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种，含有2个不同的取代基，且处于对位；
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰，符合条件的同分异构体为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，充分利用转化关系中有机物的结构、反应条件推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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17．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D．
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B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
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（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
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18．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列说法不正确的是（　　）
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15．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：
元素结构或性质信息
X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
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（1）Q元素基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为．
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2．根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
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（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂NaOH溶液鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
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12．有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色．A有如图所示转化关系：

已知：Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列问题：
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（2）由C生成G的反应类型是酯化反应．
（3）G的结构简式为，K的结构简式为．
（4）①写出C→D反应的化学方程式；
②写出I→J反应的离子方程式．
（5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是（写结构简式）．
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19．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
16．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（　　）
A．从左向右数第七纵行是ⅦA族
B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族
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D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
17．将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出．该过程中保持不变的是（　　）
A．溶剂的质量B．溶质的质量分数
C．NH4Cl的溶解度D．溶液中NH4+的数目

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