Question

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，碳酸根水解使溶液呈碱性；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等物质的量的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
D、0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1Na0H溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，水解显碱性．

解答 解：A、0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，碳酸根水解成碱性，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等物质的量的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，故c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D、0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1Na0H溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，根据质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性分析及离子浓度大小的比较，把握混合后溶液中的溶质及盐类水解规律、电荷守恒等为解答的关键，题目难度不大．